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Case
电解池怎么判断阴阳极?
2021-05-19 22:49:35

<ul class="dcont" style="list-style:none;margin:0px;padding:0px 10px 10px;border-width:0px 0px 1px;border-top-style:initial;border-right-style:initial;border-bottom-style:dotted;border-left-style:initial;border-top-color:initial;border-right-color:initial;border-bottom-color:#DDDDDD;border-left-color:initial;border-image:initial;line-height:24px;color:#666666;font-family:"white-space:normal;background-color:#FFFFFF;"> 首先看【阳极】是否为惰性电极(题中会明确说明)

若非惰性电极,例如铜
那么就是铜参加反应:Cu-2e===Cu2+
若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子,阴极的是阳离子
阳极失电子,阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是简单的电解反应了
溶液中有H+、OH-
阳极(和电源正极相连)是OH-,阴极(和电源负极相连)是H+
阳极:4OH--4e===O₂+2H₂O
阴极:2H++2e===H₂即4H++4e===2H₂【电子得失相等】
两式相加:4OH-+4H+===O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水,即4H₂O===O₂+2H₂O+2H₂
消去水:2H₂O==电解==O₂↑+2H₂↑【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根离子】
所以是Cl-放电:2Cl--2e===Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序:【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活泼金属离子】
所以是H+反应:2H++2e===H₂
两式相加:2H++2Cl-==电解==H₂+Cl₂
H+来自水:2H₂O===2H++2OH-
消去H+:2H₂O+2Cl-===2OH-+H₂↑+Cl₂↑
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